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滴定分析法有哪些?

更新時間:2018-10-29點擊次數:2800

滴定分析法,作為一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法,在常量分析中有較高的準確度,滴定分析可算是實驗室中常用的定量方法啦!

滴定分析法的優點:

1、操作簡單;

2、對儀器要求不高;

3、有足夠高的準確度誤差不高于0.2%;

4、方便,快捷;
5、便于普及與推廣。

 

 

適合滴定分析的化學反應應該具備以下幾個條件

 

(1)反應必須按方程式定量地完成,通常要求在99.9%以上,這是定量計算的基礎。

 

(2)反應能夠迅速地完成(有時可加熱或用催化劑以加速反應)。

 

(3)共存物質不干擾主要反應,或用適當的方法消除其干擾。

 

(4)有比較簡便的方法確定計量點(指示滴定終點)。

 

常見滴定分析法有哪幾類?

 

1.酸堿滴定法

滴定分析法中,酸堿滴定是基本。

中心問題:“酸堿平衡”,本質是酸堿之間的質子傳遞。

 

2.配位滴定法

主要是:EDTA的結構、性質、配位平衡、穩定常數、滴定曲線、指示劑的選擇及消除干擾的方法。

重點:配位平衡。在配位滴定中, 除主反應外, 還有各種副反應干擾主反應的進行, 反應條件對配位平衡有很大的影響。

 

3.氧化還原滴定法

氧化還原滴定法的核心仍然是平衡,是以電子轉移為依據的平衡,反應條件對平衡的影響很大。

 

4.沉淀滴定法

沉淀滴定法的核心是沉淀平衡。

重點是銀量法, 根據確定終點的方法不同, 可分為摩爾法、福爾哈德法、吸附指示劑法。

 

酸堿、配位、氧化還原、沉淀滴定之聯系與區別

 

滴定分析的共同特點是在滴定過程中,被測離子濃度呈現出規律性變化。只要重點掌握酸堿滴定過程中pH值計算,其它幾種滴定方法可依相同的思路加以解決。

 

通常把滴定過程分成四個階段,即:

(1)滴定開始前;

(2)滴定開始至計量點前;

(3)計量點時;

(4)計量點后。

要了解滴定過程被測離子濃度的變化情況,首先必須弄清滴定各階段溶液組成的變化情況,然后根據相應組成的計算公式計算。

 

特別應注意的是:

滴定過程中達到計量點時滴定劑由不足99.9%到過量0.1%之間pH(PM,PE)的變化范圍,即滴定突躍,這是選擇指示劑的重要依據。

 

酸堿指示劑變色范圍?影響因素?

酸堿指示劑的顏色隨溶液PH的改變而變化,其變色范圍越窄越好,在化學計量點附近,PH稍有改變,指示劑立即由一種顏色變為另一種顏色,指示劑變色敏銳。

 

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